Lưu huỳnh trioxit – Wikipedia tiếng Việt

Lưu huỳnh trioxit
Các tên gọi khác	Anhydrit sulfuric Sulfan® Lưu huỳnh trioxit Sulfur trioxit Trioxit sulfur
Công thức phân tử	SO3
Khối lượng phân tử	80,06 g mol−1
Số CAS	[7446-11-9]
Mật độ	1,92 g cm−3
Độ hòa tan (Nước)	Thủy phân
Điểm nóng chảy	16,9 °C, 62,4 °F
Điểm sôi	45 °C, 113 °F
Điểm tới hạn	218,3 °C tại 8,47 MPa
Các dữ liệu nhiệt động học
Entanpi chuẩn hình thành ΔfH°gas	−397,77 kJ/mol
Entropy phân tử tiêu chuẩn S°gas	256,77 J.K−1.mol−1
Nhiệt dung riêng Cp,khí	24,02 J.K−1.mol−1
Các dữ liệu an toàn
Phân loại của EU	Ăn mòn (C)
Ký hiệu R	R14, R35, R37
Ký hiệu S	S1/2, S26, S30, S45
Các hợp chất liên quan
Các hợp chất liên quan	SO2 H2SO4 SO2Cl2
Ngoài trừ được nêu khác đi, các dữ liệu được đưa ra cho vật chất ở trạng thái tiêu chuẩn (nhiệt độ 25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu hộp thông tin

Lưu huỳnh trioxit là một hợp chất hóa học với công thức SO₃. Là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và axit sulfuric. Ở thể khí, đây là một chất gây ô nhiễm nghiêm trọng và là tác nhân chính trong các trận mưa axit. SO₃ được sản xuất đại trà để dùng trong điều chế axit sunfuric.

Khí SO₃ có cấu tạo phân tử tam diện phẳng và đối xứng, như được dự đoán trước bởi lý thuyết VSEPR.

Nguyên tử lưu huỳnh có chỉ số oxy hóa là +6, điện tích là 0 và bao quanh bởi 6 cặp electron.

SO₃ là chất anhydrit của H₂SO₄. Do đó, các phản ứng sau sẽ xảy ra:

SO₃(l) + H₂O(l) → H₂SO₄(l) (-88 kJ mol⁻¹)

Lưu huỳnh trioxit cũng phản ứng với lưu huỳnh diclorua để tạo ra chất thuốc thử hữu dụng thionyl clorua.

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂

Wikimedia Commons có thư viện hình ảnh và phương tiện truyền tải về Lưu huỳnh trioxit